bo.joir j ai un devoir de physique a rendre pouvez vous m'aider s'il vous plaît je ne sait pas comment répondre au question 1b et 1c Doc 1 : Protocole expérimen
Physique/Chimie
Coals
Question
bo.joir j ai un devoir de physique a rendre pouvez vous m'aider s'il vous plaît je ne sait pas comment répondre au question 1b et 1c
Doc 1 : Protocole expérimental de l’expérience 1.
Les solutions à prélever sont placées dans des béchers :
Un bécher contient une solution S1 de concentration molaire : C1=1,0 x 10-2 mol.L-1 en diiode I2.
Un bécher contient une solution S2 de concentration molaire C2 = 1,0 x 10-2 mol.L-1 en ions thiosulfate S2O32-
1. A l’aide d’une pipette jaugée, prélever 1 mL de S1 et les verser dans un tube essai.
2. Dans le même tube à essai, verser 4 mL de S2 prélevés à l’aide d’une pipette jaugée.
Données :
Espèce chimique I2 I- S4O62- S2O32-
Couleur de la
solution Orange Incolore Incolore Incolore
• Couple Ox/Red : I2/I- et S4O62-/S2O32-
• Masse molaire : M(I)=126,9 g.mol-1 ; M(S)=32,1 g.mol-1 et M(O)=16,0 g.mol-1
• Lors d’une transformation chimique totale, le réactif entièrement consommé est appelé le réactif limitant.
On met en œuvre le protocole expérimental du doc 1, à l’état final, la solution contenue dans le tube à essai est incolore.
1. a. Quelle(s) observation(s) permet(tent) d’affirmer qu’une transformation chimique a eu lieu ?
b. Donner l’équation chimique modélisant cette transformation chimique.
c. Comment appelle-t-on se type de réaction ? Justifier.
Doc 1 : Protocole expérimental de l’expérience 1.
Les solutions à prélever sont placées dans des béchers :
Un bécher contient une solution S1 de concentration molaire : C1=1,0 x 10-2 mol.L-1 en diiode I2.
Un bécher contient une solution S2 de concentration molaire C2 = 1,0 x 10-2 mol.L-1 en ions thiosulfate S2O32-
1. A l’aide d’une pipette jaugée, prélever 1 mL de S1 et les verser dans un tube essai.
2. Dans le même tube à essai, verser 4 mL de S2 prélevés à l’aide d’une pipette jaugée.
Données :
Espèce chimique I2 I- S4O62- S2O32-
Couleur de la
solution Orange Incolore Incolore Incolore
• Couple Ox/Red : I2/I- et S4O62-/S2O32-
• Masse molaire : M(I)=126,9 g.mol-1 ; M(S)=32,1 g.mol-1 et M(O)=16,0 g.mol-1
• Lors d’une transformation chimique totale, le réactif entièrement consommé est appelé le réactif limitant.
On met en œuvre le protocole expérimental du doc 1, à l’état final, la solution contenue dans le tube à essai est incolore.
1. a. Quelle(s) observation(s) permet(tent) d’affirmer qu’une transformation chimique a eu lieu ?
b. Donner l’équation chimique modélisant cette transformation chimique.
c. Comment appelle-t-on se type de réaction ? Justifier.
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
1)a) Une transformation chimique a eu lieu car la couleur de diiode passe de l'orange à l'incolore.
1)b)
demi-équation redox du couple I₂/I⁻ :
I₂ + 2e⁻ → 2I⁻
demi-équation redox du couple S₄O₆²⁻/S₂O₃²⁻
S₄O₆²⁻ + 2e⁻ → 2S₂O₃²⁻
équation de la réaction entre I₂ et S₂O₃²⁻ :
2S₂O₃²⁻ + I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻ + 2e⁻
soit en simplifiant les électrons échangés :
2S₂O₃²⁻ + I₂ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻
c) oxydo-réduction :
I₂ est l'oxydant et est réduit en I⁻ en captant des électrons
S₂O₃²⁻ est le réducteur et est oxydé en S₄O₆²⁻ en cédant des électrons