Equation d'oxydoréduction Je voudrai savoir pourquoi le couple MnO₄⁻/Mn²⁺ a pour équation : MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ = Mn²⁺+ 4H₂O Etant donné qu'il y a 9- et 8+ à gauc
Physique/Chimie
baptb
Question
Equation d'oxydoréduction
Je voudrai savoir pourquoi le couple MnO₄⁻/Mn²⁺ a pour équation :
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ = Mn²⁺+ 4H₂O
Etant donné qu'il y a 9- et 8+ à gauche et 2+ à droite, pourquoi cela est équilibré ?
Merci pour vos réponses.
Je voudrai savoir pourquoi le couple MnO₄⁻/Mn²⁺ a pour équation :
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ = Mn²⁺+ 4H₂O
Etant donné qu'il y a 9- et 8+ à gauche et 2+ à droite, pourquoi cela est équilibré ?
Merci pour vos réponses.
1 Réponse
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1. Réponse Anonyme
Cette équation est équilibrée, car il y a
1 Mn à gauche, et 1 Mn à droite
4 atomes O à gauche dans (MnO4^-), et 4 atomes O à dropite (dans 4 H2O)
8 atomes H à gauche, et 8 atomes H à droite (dans 4 H2O)
Pour les charges, c'est un peu plus compliqué.
Il y a 8 charges plus à gauche (dans 8 H+), accompagnées de 6 charges moins (dont 1 sur l'ion MnO4^-) et 5 dans les 5 électrons. Au total, 8 plus et 6 moins font un total de 2 plus.
A droite, il y a 2 charges plus sur l'ion Mn2+, et c'est tout. En résumé, il y a autant de charges à gauche qu'à droite.