bonjours je n'arrive pas a faire cette exercice pouvez vous m'aider merci . On dissout un comprimé de 1000 mg d'acide ascorbique dans 200 mL d'eau. (a) La masse
Physique/Chimie
math598
Question
bonjours je n'arrive pas a faire cette exercice pouvez vous m'aider merci
. On dissout un comprimé de 1000 mg d'acide ascorbique dans 200 mL d'eau.
(a) La masse molaire de l'acide ascorbique est de 176g.mol-1. Combien de moles d'acide ascorbique y
a-t-il dans le comprimé ?
(b) Quelle est la concentration molaire de la solution en acide ascorbique, en mol. Lpuissance-1?
. On dissout un comprimé de 1000 mg d'acide ascorbique dans 200 mL d'eau.
(a) La masse molaire de l'acide ascorbique est de 176g.mol-1. Combien de moles d'acide ascorbique y
a-t-il dans le comprimé ?
(b) Quelle est la concentration molaire de la solution en acide ascorbique, en mol. Lpuissance-1?
1 Réponse
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1. Réponse alexandra49
Réponse:
tout d'abord il faudra convertir
1000mg en g=1g
a) nombre de mole (n)=masse/masse molaire (n=m/M)
n=1/176=0,0057 mol
b)concentration molaire =nombre de mole/ volume en litre( C= n/v)
volume en litre 200ml=0,2l
C=0,0057/0,2=0,029 mol/l