Bonjour s il vous plait si quelqu un est fort en physique chimie et qui passe par la pourriez vous m aider. Depuis le début des vacances j essai de résoudre cet

Bonjour,

équation de la réaction entre acide nitrique et hydroxyde de sodium :

acide : HNO₃(s) + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻(s)

base : NaOH → Na⁺ + OH⁻

Réaction (sans les ions spectateurs) : H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O

pH = 2,37 ⇒ [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^(-2,37) ≈ 4,3.10⁻³ mol.L⁻¹

Volume d'acide : V₁ = 17,5 L

⇒ quantité initiale de matière d'acide :

ni₁ = [H₃O⁺] x V₁ = 4,3.10⁻³ x 17,5 ≈ 7,5.10⁻² mol

Concentration base : C₂ = 2,0.10⁻² mol.L⁻¹

D'après l'équation, quand la solution est neutralisée : n(OH⁻) = n(H₃O⁺)

Donc le volume de solution d'hydroxyde de sodium utilisé est de :

V₂ = n(OH⁻)/C₂

Soit : V₂ ≈ 7,5.10⁻²/2,0.10⁻² ≈ 3,75 L